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cours / présentation
Thermodynamique et applications biophysiques LP105
Second principe de la thermodynamique : entropie statistique, loi de Boltzmann, potentiels thermodynamiques - Applications : potentiel chimique, changements d'état, osmose et membranes (montée de la sève, isotonicité), piles, tension superficielle (insectes sur l'eau, circulation du sang) - Phénomèn...
Date de création :
29.05.2007Auteur(s) :
Philippe TourrencAccéder à la ressource :
Présentation
Informations pratiques
Langue du document : Français
Type : cours / présentation
Niveau : enseignement supérieur, licence
Langues : Français
Contenu : collection
Document : Document HTML
Poids : 0 octets
Droits d'auteur : pas libre de droits, gratuit
accessible par tous de n'importe où
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Description de la ressource
Résumé
Second principe de la thermodynamique : entropie statistique, loi de Boltzmann, potentiels thermodynamiques - Applications : potentiel chimique, changements d'état, osmose et membranes (montée de la sève, isotonicité), piles, tension superficielle (insectes sur l'eau, circulation du sang) - Phénomènes de transport (diffusion, chaleur, viscositè), loi de Fick, théorie cinétique élémentaire, unité sous-jacente des différents phénomènes - Applications : sédimentation, ultracentrifugation, électrophorèse, compétition entre transport actif et passif : la vie bas nombre de Reynolds, circulation du sang.
- Granularité : leçon
- Structure : atomique
"Domaine(s)" et indice(s) Dewey
- Biophysique (571.4)
Domaine(s)
- Biologie, biochimie, génétique
- Biophysique - Physique et techniques médicales
Intervenants, édition et diffusion
Édition
- Alberto Bramati
Diffusion
Cette ressource vous est proposée par :
Fiche technique
Identifiant de la fiche : RE20070529155810
Identifiant OAI-PMH : RE20070529155810
Schéma de la métadonnée : oai:uved:Cemagref-Marine-Protected-Areas
- LOMv1.0
- LOMFRv1.0
- SupLOMFRv1.0
- Voir la fiche XML
Entrepôt d'origine : UNISCIEL
Voir aussi
01.01.2000
Description
:
Ce chapitre est composé de 12 parties: Méthode générale de description d'un état d'équilibre;
Equilibre en phase gazeuse : proportions stoechiomètriques;
Equilibre en phase gazeuse : proportions non stoechiomètriques;
Equilibre hétérogène : cas n° 1;
Equilibre hétérogène : cas n° 2;
Equilibre hétérogène ...
- Thermodynamique
- Equilibre chimique
- Constante d'équilibre
- Quotient réactionnel
01.01.2000
Description
:
Ce chapitre est composé de 12 parties: Variation de S avec la température;
Second principe de la thermodynamique;
Enthalpie libre G, Potentiel chimique µ;
Variation de G d'un systéme en cours d'évolution;
Etat d'équilibre pour une réaction entre gaz;
Etat d'équilibre pour une réaction entre phases ...
- Thermodynamique
- Table de thermodynamique
- Constante d'équilibre
- Quotient réactionnel
- Transformation chimique